Размеры и массы молекул.

Атомная единица массы (а.е.м.) – 1,6^.10^-27кг - единица массы, равная 1/12 массы изотопа углерода с массовым числом 12.

, где m₀ - масса молекулы (атома);   

m_0С - масса атома углерода (изотоп  ¹²С)

   – относительная атомная масса определяется по таблице Менделеева!

Относительная молекулярная масса сложного вещества определяется как сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав данного вещества.

Примеры:

 Для H₂ :   M_r = 1 + 1 = 2

 Для О₂ :   M_r = 16 + 16 = 32

 Для Н₂О :  M_r = 1 + 1 +  16 = 18

 Для воздуха:   M_r=29

ν - количество вещества;  [ν]=моль;

1 моль углерода имеет массу 0,012 кг

N_A=6,02^.10²⁴ моль^-1 – число (постоянная) Авогадро – количество структурных элементов  (атомов, молекул) в 1 моле вещества (в 12 г углерода ¹²С).

,   где М - молярная масса (масса 1 моля);

.

- концентрация - количество частиц в единице объема вещества.  [n]=м^-3

 - плотность - масса единицы объема вещества.

Единицы плотности в СИ: 

N_A=6,02^.10²⁴ моль^-1

2.      Оценим размеры молекулы, считая, что молекулы шарики.

, следовательно, используя понятия плотности и молярной массы получим:       

Например, для воды R=10^-10м.

2.   Другой способ оценки размеров молекул. Известно, что некоторые несмешивающиеся с водой жидкости (масло, нефть, олеиновая кислота и др.), растекаясь по поверхности воды, могут образовывать очень тонкие пленки (толщиной до одного молекулярного ряда). Можно провести опыт, в котором, зная объем жидкости и измерив площадь, которую она заняла на поверхности воды, можно оценить размер молекулы. Например:

Олеиновая кислота - одноосновная насыщенная карбоновая кислота